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轨道杂化如何判断

小知识


如何判断分子轨道杂化 看空间结构
sp3杂化因为有p轨道的3个方向参与 ， 所以最后得到的是正四面体结构 。 当然像NH3这样的由于有空轨道 ， 所以得到的是变形的四面体 。
sp2杂化只有p轨道的2个方向 ， 所以得到的是平面正三角形结构
如何判断杂化轨道类型 杂化轨道的判断方式如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量

2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)

3、若二者相加等于2 ， 那么中心原子采用SP杂化;若等于3 ， 那么中心原子采用SP2杂化;若等于4 ， 那么中心原子采用SP3杂化 。
在成键的过程中 ， 由于原子间的相互影响 ， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数） ， 可以进行线性组合 ， 重新分配能量和确定空间方向 ， 组成数目相等的新原子轨道 。
杂化轨道
在成键的过程中 ， 由于原子间的相互影响 ， 同一分子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数） ， 可以进行线性组合 ， 重新分配能量和确定空间方向 ， 组成数目相等的新原子轨道 ， 这种轨道重新组合的方式称为杂化（Hybridization） ， 杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（Hybrid Orbital） 。
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多 ， 更有利于原子轨道间最大程度地重叠 ， 因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键） 。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布 ， 使相互间的排斥能最小 ， 故形成的键较稳定 。 不同类型的杂化轨道之间夹角不同 ， 成键后所形成的分子就具有不同的空间构型 。
以上内容参考：

怎样判断原子轨道杂化 对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 *n )/2 (B是O,S,就不算电子）、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个杂化轨道 电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电子对= (4+1*4）/2=4 sp3杂化,BF3 (3+1*3)/2=3 sp2BeCl2 (2+2*1）/2=2 sp烃不属于ABn型 ,不能用直接用上述方法判断C2H4 这个 分子中含有C=C,　C采取sp2杂化C6H6　凯库勒式中也含有C=C,C采取sp2杂化
如何判断杂化类型 首先 ， 你应该掌握一般简单分子的几何构型 ， 如：甲烷为正四面体 ， 氨气为三角锥型 ， 三氟化硼为平面三角形 ， 甲基正四面体 ， 等等 。 可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式 。 正四面体型或三角锥形为SP3杂化 ， 平面三角形为sp2杂化 ， 直线型为sp杂化（关于杂化原理可以在大学任何一本无机化学书上找到 ， 这是最基础的理论） 。 至于某种杂化方式为什么有其特定的空间构型 ， 这是因为各轨道中电子互斥 ， 为降低分子或基团的整体热力学能 ， 各轨道间就形成了一种特定的空间关系 ， 这样就决定了分子或基团的空间构型 。 也就可以逆向的从空间构型来判断杂化方式了 。
其次 ， 可以看中心原子上不饱和键的情况 ， 一个双键表示中心原子有一个pai键 ， 即中心原子有一个p轨道（p轨道表示该轨道未参加杂化 ， 参加杂化后的轨道用sp、sp2或sp3表示 ， 具体看键的类型） ， 可以判定该中心原子采用的是sp2杂化；若有一个三键则表示中心原子有两条p轨道 ， 判定为sp杂化（如乙炔） ， 如果没有不饱和键 ， 则为sp3杂化 。
不过要提醒你的是 ， 上述方法适用于第二周期元素 ， 当原子有d、f轨道时杂化较复杂 ， 讨论也较少 ， 掌握上述方法就基本可以了 。 不知你对回答是否满意
怎样判断杂化轨道 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.

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