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轨道杂化如何判断( 三 )

小知识


扩展资料：
杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多 ， 更有利于原子轨道间最大程度地重叠 ， 因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键） 。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布 ， 使相互间的排斥能最小 ， 故形成的键较稳定 。 不同类型的杂化轨道之间夹角不同 ， 成键后所形成的分子就具有不同的空间构型 。
只有最外电子层中不同能级中的电子可以进行轨道杂化 ， 且在第一层的两个电子不参与反应 。
杂化轨道比原来的轨道成键能力强 ， 形成的化学键键能大 ， 使生成的分子更稳定 。 由于成键原子轨道杂化后 ， 轨道角度分布图的形状发生了变化（形状是一头大 ， 一头小） 。
杂化轨道在某些方向上的角度分布 ， 比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多 ， 它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠 ， 因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强 。
形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小 ， 体系越稳定） ， 为满足最小排斥原理 ， 杂化轨道之间的夹角应达到最大 。
参考资料来源：

轨道杂化形式如何判断（特别是SP,SP2,SP3这三种） 根据原子轨道种类和数目的不同 ， 可以组成不同类型的杂化轨道 。 通常分为s-p型和s-p-d型 。 杂化轨道又可分为等性和不等性杂化轨道两种 。 凡是由不同类型的原子轨道混合起来 ， 重新组合成一组完全等同（能量相等、成份相同）的杂化轨道叫做等性杂化 。 凡是由于杂化轨道中有不参加成键的孤对电子对的存在 ， 而造成不完全等同的杂化轨道 ， 这种杂化叫不等性杂化 。
  1．等性杂化
  (1) sp等性杂化
  由一个ns轨道和一个np轨道参与的杂化称为sp杂化 ， 所形成的轨道称为sp杂化轨道 。 每一个sp杂化轨道中含有1/2的s轨道成分和1/2的p轨道成分 ， 两个杂化轨道间的夹角为180° ， 呈直线形 。
  (2) sp等性杂化
  由一个ns轨道和两个np轨道参与的杂化称为sp杂化 ， 所形成的三个杂化轨道称为sp杂化轨道 。 每个sp杂化轨道中含有1/3的s轨道成分和2/3的p轨道成分 ， 杂化轨道间的夹角为120° ， 呈平面正三角形 。
  (3) sp等性杂化
  由一个ns轨道和三个np轨道参与的杂化称为sp杂化 ， 所形成的四个杂化轨道称为sp杂化轨道 。 sp杂化轨道的特点是每个杂化轨道中含有1/4的s成分和3/4的p成分 ， 杂化轨道间的夹角109°28′ ， 空间构型为四面体形 。
  2．不等性杂化
  sp不等性杂化——NH分子和HO分子的结构
  〖例如NH分子的结构〗〖例如HO分子的结构〗 
  杂化轨道除sp型外 ， 还有dsp型（利用(n-1)dnsnp 轨道）和spd 型（利用nsnpnd 轨道） ， 详见配合物一章介绍 。 表6-2（见图）列出几种常见的杂化轨道 。
      
杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数
       =中心原子价电子对数（形成si ge ma 键）
       =（中心原子价电子对数+配位原子提供的电子数-离子带电荷数）/2
o,s作配位原子时不计入总数
若价电子总数为奇数以总数加一处理 ， 如NO2
属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化 ， AY3的原子或离子大都取SP2杂化 ， AY2全取SP杂化 。
CO2：杂轨数=0+2=2 ， 为SP杂化；
NO2：（5+0-0+1）/2=3 ， SP2杂化；

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