一文阐述催化剂作用原理及类型
【一文阐述催化剂作用原理及类型】在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡 ， 且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂 。催化剂的作用原理1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用 ， 在催化反应中 ， 催化剂与反应物发生化学作用 ， 改变了反应途径 ， 从而降低了反应的活化能 ， 这是催化剂得以提高反应速率的原因 。如化学反应A+B→AB ， 所需活化能为E ， 加入催化剂C后 ， 反应分两步进行 ， 所需活化能分别为F ， G ， 其中F ， G均小于E 。
2、A+C→AC——-AC+B→AB+C ， 这两步的活化能都比E值小得多 。根据阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT ， 由于催化剂参与反应使E值减小 ， 从而使反应速率显著提高 。也有某些反应 ， 催化剂参与反应后 ， 活化能E值改变不大 ， 但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大） ， 也导致反应速率加快 。
催化的作用类型1、均相催化
催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用 ， 如均相酸碱催化、均相络合催化等 。均相催化大多在液相中进行 。均相催化剂的活性中心比较均一 ， 选择性较高 ， 副反应较少 ， 但催化剂难以分离、回收和再生 。
2、多相催化
发生在两相界面上的催化作用 。通常催化剂为多孔固体 ， 反应物为液体或气体 。在多相催化反应中 ， 固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用 ， 使反应物分子得到活化 ， 降低了反应的活化能 ， 而使反应速率加快 。固体催化剂表面是不均匀的 ， 只有部分点对反应物分子发生化学吸附 ， 称为活性中心 。工业生产中的催化作用大多属于多相催化 。
3、生物催化
生物体内在酶作用下进行的催化反应 。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点 ， 但受温度、溶液中的pH值、离子强度等因素影响较大 。
4、自动催化
反应产物的自我催化作用 。在一些反应中 ， 某些反应的产物或中间体具有催化功能 ， 使反应经过一段诱导期后速率大大加快 。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一 。
5、其他还有电催化、光助催化、光电催化等 。
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