碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的具体区别
.碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸氢钠
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Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打 。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851 ℃时熔化而不分解 。Na2CO3易溶于水，溶解时放热 。由于Na2CO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性 。碳酸钠以水合物存在时有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O，日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱 。Na2CO3存在于我国内地的盐碱湖中，低温时，湖面上会析出晶体，叫做天然碱 。透明晶状的十水碳酸钠在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末，主要转变成一水碳酸钠 。碳酸钠吸湿性很强，吸湿后可结成硬块 。碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料 。在工业上纯碱可代替氢氧化钠来中和酸，冶金工业用它作助熔剂，水的净化中用它作软化剂，机械零件表面的去油剂，以及用来制钠的其他化合物 。碳酸钠可由天然矿物（碳酸钠石Na2CO3·NaHCO3·2H2O，又称天然碱）加工而得，更多的是由氨、二氧化碳和饱和食盐水为原料制得 。
NaHCO3俗称小苏打，也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠 。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解 。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂 。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠，它也是氨碱法制纯碱的中间产物 。
一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：
（1）H2CO3＜MHCO3＜M2CO3（M为碱金属）
（2）同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：Li2CO3＜Na2CO3＜K2CO3＜Rb2CO3
（3）碱金属碳酸盐＞碱土金属碳酸盐＞过渡金属碳酸盐
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碳酸氢钠与碳酸钠不反应 。碳酸氢钠与碳酸钠是可以共存的 。
比如向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，在碳酸钠未完全反应之前两者都是共存的 。不反应 。
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒 。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%) 。
碳酸钠易溶于水和甘油 。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇 。
溶液显碱性，能使酚酞变红 。
【碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的具体区别】碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶 。比重2.15 。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇 。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水 。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解 。
扩展资料：
碳酸钠危害
该品具有弱刺激性和弱腐蚀性 。直接接触可引起皮肤和眼灼伤 。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎 。
长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛 。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高 。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克 。
碳酸氢钠危害
碳酸氢钠在常温下是接近中性的极微弱的碱，如将其固体或水溶液加热50℃以上时，可转变为碳酸钠，对人具有刺激性和腐蚀性，对眼睛、皮肤及呼吸道粘膜有刺激性，容易引起炎症 。
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
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