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弱电解质有哪些，强电解质与弱电解质是什么

小知识


什么是电解质？什么是弱电解质？常见的弱电解质有哪些？ 概念：弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质 。
弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关 ， 与物质的溶解度无关 。  
弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在 。  
水是一种特殊的弱电解质 。
常见的弱电解质有：

弱酸：
H2S、H2CO3、CH3COOH、HF（氢氟酸）、HCN、HClO（次氯酸）等 。 HF酸是具有强极性共价键的弱电解质 。 H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸 ， 但仍属于弱电解质 。 弱电解质必须是化合物 ， 单质不是电解质 。
弱碱：
一水合氨（并非氨水）两性氢氧化物：氢氧化铝 ， 氢氧化锌 。
某些盐：
如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等 。
水：
是由强极性键构成的极弱的电解质 。

高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些? 强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度） 。
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮 。
2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外） 。
3、非金属化合物：氨气 。
弱电解质 ， 弱酸,弱碱,水,如：
1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸 。
2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 。
3、水也是弱电解质 。
强电解质 ， 强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：
1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸 。
2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙 。
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质 ， 金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银 。
b、过氧化合物：过氧化钠 。
c、 金属碳化物：碳化钙 。
d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁 。
扩展资料：

强弱因素
决定强、弱电解质的因素较多 。 下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响 。
1、键型
电解质的键型不同 ， 电离程度就不同 。 已知典型的离子化合物 ， 如强酸、强碱和大部分盐类 ， 在极性水分子作用下能够全部电离 ， 导电性很强 ， 我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质 。
而弱极性键的共价化合物 ， 如弱酸、弱碱和少数盐类 ， 在水中仅部分电离 ， 导电性较弱 ， 我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质 。
所以 ， 从结构的观点来看 ， 强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的 。 但是 ， 仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的 ， 强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况 ， HF就是一例 。 因此 ， 物质在溶液中存在离子的多少 ， 还与其他因素有关 。
2、键能
相同类型的共价化合物由于键能不同 ， 电离程度也不同 。 例如 ， HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的 ， 它们分子内核间距的依次增大 。 从分子的键能依次减小来看 ， HF的键能最大 ， 分子结合得最牢固 ， 在水溶液中电离最困难 。
再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用 ， 虽然在水分子的作用下一部分HF离子化 ， 离解为H3O+和F- ， 但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子 。
在1 mol/L HF溶液中 ， F-仅占1% ， HF2占10% ， 而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4- ， 这样就使HF成为一种弱酸 ， 而HCl、HBr、HI都是强酸 。 从HCl→HI ， 它们分子内的核间距依次增大 ， 键能依次减小 ， 所以它们的电离度逐渐略有所增大 。

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